Rehber | Kategoriler | Konular
HESS KaNUNU
termokimyâda ilk ve son haller prensibi olarak bilinen bir kânun. Bir kimyâsal reaksiyon veren sistemin iki belirli hâli arasında belirli bir enerji farkı vardır. Bu sebeple sistemin bir halden öbür hâle geçmesiyle belirli bir miktar enerji alınır veya verilir. Bu enerji miktârı sistemin geçirdiği basamaklara bağlı değildir. Bu kânuna en basit misal karbonun çeşitli basamaklar üzerinde oksidasyonudur. Karbon havada yandığı zaman karbondioksit (CO2) verir:
C + O2 ® CO2 + 94050 kalori
Bu reaksiyonda bir mol CO2 başına 94050 kalori enerji açığa çıkar. Diğer taraftan karbon yarım mol oksijen ile yüksek sıcaklıkta karbon monoksit (CO) verir:
C + 1/2 O2 ® CO + 26840 kalori
Bu reaksiyonda açığa çıkan enerji bir mol CO başına 26840 kaloridir. O halde Hess Kânununa göre eğer CO oksijenle CO2 vermek üzere yakılırsa çıkacak enerji yukarda geçen iki enerji arasındaki fark kadar olur:
CO + 1/2 O2 ® CO2 + 67610 kalori
Bu kânun bir ara basamaktaki enerjiyi hesapla bulmaya yarar.
e-posta adresimize mail atabilirsiniz.